విద్యుత్ రసాయనం & రసాయన గతికాలు

గాల్వనిక్ సెల్: ఆనోడ్ (ఆక్సీకరణ, −వె) మరియు కాథోడ్ (తగ్గింపు, +వె). ఉదా: డేనియల్ సెల్: Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu. E°_cell=E°_cathode−E°_anode=0.34−(−0.76)=1.10V.
నెర్నెస్ట్ సమీకరణం: E=E°−(RT/nF)lnQ. 25°C వద్ద: E=E°−(0.0591/n)logQ.

ఫారడే నియమాలు: 1వ: నిక్షేపించిన ద్రవ్యరాశి ∝ విద్యుత్ ఆవేశానికి (Q). 2వ: సమాన ఆవేశాలకు సమాన తుల్య ద్రవ్యరాశులు నిక్షేపించబడతాయి.
m=ZQ=ZIt (Z=ఎలెక్ట్రో రసాయన తుల్యాంకం).
రసాయన గతికాలు: Rate=k[A]^m[B]^n. ప్రథమ క్రమం: t½=0.693/k. ద్వితీయ క్రమం: t½=1/k[A]₀.
అరేనియస్: k=Ae^(−Ea/RT). lnk₂/k₁=Ea/R(1/T₁−1/T₂).

Q: 0.1A కరెంట్ తో 9650s లో నిక్షేపించిన Cu ద్రవ్యరాశి? (Cu=64, F=96500)
A: Q=It=0.1×9650=965C. Cu²⁺ (n=2). m=MQ/nF=64×965/(2×96500)=0.32g.